A. | 若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成0.1mol羰基硫 | |
B. | CO和H2S的反應(yīng)中,H2S作還原劑 | |
C. | 羰基硫的化學(xué)式為COS,是一種共價化合物 | |
D. | 1mol羰基硫完全燃燒,消耗1.5mol氧氣 |
分析 常溫下,在恒容密閉容器中,將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)是個氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的化學(xué)方程式為CO+H2S=COS+H2,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,H2S為氧化劑,被還原為氫氣,CO為還原劑,故氧化為COS,據(jù)此分析.
解答 解:常溫下,在恒容密閉容器中,將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)是個氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的發(fā)生的化學(xué)方程式為CO+H2S=COS+H2.
A.有反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCOS,故當(dāng)反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移0.2mol電子,同時生成0.1mol羰基硫,故A正確;
B.CO和H2S的反應(yīng)中,H2S被還原為氫氣作氧化劑,故B錯誤;
C.羰基硫的化學(xué)式為COS,全部由非金屬元素構(gòu)成,故為共價化合物,故C正確;
D.COS的燃燒反應(yīng)為:2COS+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2SO2,可知1mol羰基硫完全燃燒,消耗1.5mol氧氣,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)題干信息寫出化學(xué)方程式并對化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)、氧化劑還原劑進(jìn)行分析,難度不大,應(yīng)注意的是在恒溫恒容的容器中,壓強(qiáng)不變則說明氣體的物質(zhì)的量不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na | |
B. | 工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg | |
C. | 通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg | |
D. | 用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ag2S | B. | HgS | C. | HgCl2 | D. | AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞試液,溶液為無色 | |
B. | 該溫度下,K2CO3的溶解度為100g | |
C. | 由圖象可得,10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g | |
D. | b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中分別含有兩種溶質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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