13．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載“丹沙味甘微寒，治身體五臟百病，能化為汞”，丹沙即為丹砂，《抱樸子•金丹》中記載“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，此處的丹砂（沙）的主要成分為（　�。�
A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl

分析 依據(jù)HgS受熱分解生成Hg和S，常溫下Hg和S化合生成HgS解答．

解答 解：HgS受熱分解生成Hg和S，常溫下Hg和S化合生成HgS，故丹砂（沙）的主要成分為HgS，
故選B．

點評 本題考查學生物質(zhì)成分的判斷，熟悉汞的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列相關(guān)實驗能達到預期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預期目的
A相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響
B可逆反應FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化		驗證濃度對化學平衡的影響
C將MgCl2溶液加熱蒸干由MgCl2溶液制備無水MgCl2
D相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　�。�
A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原子核中的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關(guān)1442Si的說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是42B．質(zhì)量數(shù)是14C．中子數(shù)是42D．電子數(shù)是14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機反應方程式書寫正確且屬于取代反應的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃．常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣．恢復至常溫，容器內(nèi)壓強等于反應前的壓強．下列說法不正確的是（　　）
A．若反應過程轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學式為COS，是一種共價化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多種元素，是人未來的資源寶庫．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核內(nèi)的中子數(shù)為1；
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 第一電力能 熔點 酸性
 O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
（3）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體；
（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．寫出該反應的離子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①E的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③B原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）在[E（NH3）4]2+離子中，E2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵，該配合物離子的結(jié)構(gòu)式可表示為；
（3）A與D形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b；
a．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點：甲＞乙       b．穩(wěn)定性：甲＞乙  沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點：甲＜乙       b．穩(wěn)定性：甲＜乙  沸點：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2；
（5）五種元素中，電負性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①985℃時，反應經(jīng)7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內(nèi)的反應速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
②反應S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖2所示．
①此流程的第Ⅰ步反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示，則p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②100℃時，將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒密閉容器中，達到平衡時容器中CO（g）和H2O（g）的濃度相同.100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.0216．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案