6．關(guān)于金屬的冶煉，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na
B．工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg
C．通過(guò)加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

分析 A．通過(guò)電解熔融食鹽可制得單質(zhì)Na；
B．氫氣不能還原MgO；
C．Hg活動(dòng)性弱，HgO分解可制得單質(zhì)Hg；
D．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少．

解答 解：A．電解飽和食鹽水可制得NaOH，不能得到Na，通過(guò)電解熔融食鹽可制得單質(zhì)Na，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法制得單質(zhì)Mg，故B錯(cuò)誤；
C．Hg活動(dòng)性弱，可通過(guò)加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg，故C正確；
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗$\frac{4}{3}$molAl，F(xiàn)e2O3～2Fe，生成1molFe，需要3mol電子，消耗1molAl，所以消耗鋁較少的是Fe2O3，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性來(lái)選擇金屬的冶煉方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
AH2O2消毒劑H2O2具有強(qiáng)氧化性，可殺菌
BSiO2計(jì)算機(jī)芯片SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)氨的敘述中，不能用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的是（　�。�
A．氨比磷化氫（PH3）穩(wěn)定B．氨的沸點(diǎn)比磷化氫高
C．氨氣易溶于水D．液氨作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，對(duì)水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機(jī)物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的分子式為C2H4，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液褪色．
（2）C的名稱乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在-COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）．
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（5）請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)類型：A生成F加聚；
（6）下列關(guān)于A和F的敘述正確的是AC．
A、A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B、A與F的化學(xué)性質(zhì)完全相同
C、取等質(zhì)量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D、取等物質(zhì)的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．原子核中的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時(shí)，原子核就異常穩(wěn)定，科學(xué)家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學(xué)家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學(xué)“幻數(shù)”，下列有關(guān)1442Si的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是42B．質(zhì)量數(shù)是14C．中子數(shù)是42D．電子數(shù)是14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO3）．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)該是Na2CO3；
（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，易燃．常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1：1混合加熱可得到羰基硫和氫氣．恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)等于反應(yīng)前的壓強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol羰基硫
B．CO和H2S的反應(yīng)中，H2S作還原劑
C．羰基硫的化學(xué)式為COS，是一種共價(jià)化合物
D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1.5mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR2的電子式為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)制取鹽酸是用氯堿工業(yè)的氫氣和氯氣反應(yīng)后得到HCl氣體溶于水制得的，有關(guān)制取HCl氣體的方法正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣光照爆炸得到HCl氣體
B．在HCl合成塔，點(diǎn)燃的氫氣中通入氯氣產(chǎn)生HCl
C．氯氣在空氣中點(diǎn)燃后通入氫氣產(chǎn)生HCl
D．點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰饣旌蠚怏w產(chǎn)生HCl氣體

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