18.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是(  )
A.元素X:位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
B.元素Y:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氖原子相同
C.元素Z:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子
D.元素W:它的化合物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色

分析 既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物,在短周期元素中,只有氧化鋁屬于兩性氧化物;
A.X位于周期表中第三周期第IIIA族,為Al元素;
B.Y的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同,則Y原子核外電子數(shù)為12,為Mg元素;
C.Z的原子中M層比L層少2個(gè)電子,為S元素;
D.W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色,為Na元素.

解答 解:既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物,在短周期元素中,只有氧化鋁屬于兩性氧化物;
A.X位于周期表中第三周期第IIIA族,為Al元素,Al的氧化物屬于兩性氧化物,符合題意,故A正確;
B.Y的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同,則Y原子核外電子數(shù)為12,為Mg元素,MgO為堿性氧化物,能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.Z的原子中M層比L層少2個(gè)電子,為S元素,其氧化物為酸性氧化物,能和堿反應(yīng)但和酸不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色,為Na元素,其氧化物為堿性氧化物,能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì),為高頻考點(diǎn),正確判斷元素是解本題關(guān)鍵,知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的基本國(guó)策,下列做法不應(yīng)該提倡的是( 。
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
C.經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋D.深入農(nóng)村和社區(qū),加強(qiáng)環(huán)保宣傳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

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回答下列問題:
(1)菱鎂礦“酸溶”時(shí),為了提高溶出率,可采取的措施有粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等(寫一條).
(2)H2O2的電子式為,它的作用是將Fe2+氧化為Fe3+
(3)“調(diào)pH”時(shí)加入的試劑X為MgO(填化學(xué)式).
(4)“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3•H2O↓+4NaCl.“混合”時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過量,其原因是防止生成Mg(OH)2沉淀.
(5)在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO(OH)3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O(或Mg2ClO(OH)3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O)(用離子方程式表示).
(6)如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率,堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.一組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
研究.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖2所示的曲線.請(qǐng)分析討論以下問題.

(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是B,影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)放熱,使反應(yīng)速率加快;
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(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有AC;
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