13．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaCl中鈉離子與氯離子形成離子鍵，只含有離子鍵，故A不選；
B．H2中只含非極性鍵，故B不選；
C．H2O中只含極性共價鍵，故C不選；
D．NaOH中含離子鍵和極性共價鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75mol
B．通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5mol NaHCO3
D．原溶液通入CO2標準狀況下為112mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度．某興趣小組設計了如下幾個方案：
方案I
如圖1，取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質(zhì)量計算純度

（1）乙中發(fā)生反應的方程式為4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用） a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣．
（3）關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是打開止水夾K從甲中通入空氣，把生成的二氧化碳氣體全部趕入干燥管吸收．
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g（用托盤天平稱量）．
（4）圖2儀器中，該方案不會用到的是E．
（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)．
（6）有同學認為方案Ⅱ高溫燃燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑，會導致測定結果有誤，你任為這位同學的觀點正確嗎？錯誤，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：該反應的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素的化合物
C．SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應
D．制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　　）
A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固體
C．加入少量NaHSO4固體D．加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應生成鹽和水的是（　　）
A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同
C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個電子
D．元素W：它的化合物的焰色反應顏色呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某�；瘜W學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律．
一組同學為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程及現(xiàn)象：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜
置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
請回答下列有關問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉-KI試紙變藍．
（2）B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反應的氯氣，可防止其對空氣的污染．
（3）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱 （填“減弱”或“增強”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)間的變化，不能通過與氧氣反應一步完成的是（　�。�
A．N2→NO2B．Na→Na2O2C．SO2→SO3D．Fe→Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．（相關轉化及部分反應條件和生成物未標出）．

（1）A的結構式H-O-O-H，E與F的反應是鋁熱反應 （填反應名稱），寫出2種該反應在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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