【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差。試根據(jù)如圖,回答下列問題:
(1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(________)
A.氯化氫和水
B.氯氣和氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和汽油
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
(2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(________)
A.銅與稀鹽酸
B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
C.碳酸鈣與稀硫酸
D.碳酸氫銨與稀鹽酸
(3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是(________)。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是__上部燒瓶內(nèi)壓強;城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。
【答案】C D C 減小 圖B
【解析】
(1)依據(jù)形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小的要求分析解答即可;
(2)依據(jù)加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉的知識分析解答;
(3)在圖B錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,就必須要求水槽中加入的物質(zhì)后能使錐形瓶中的溫度明顯升高;
(4)圖A原理是使燒瓶中氣體壓強減小形成噴泉;城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與圖B原理相似。
(1)該裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小,可以是燒瓶中的氣體減少或者是燒瓶中的溫度減小等原因造成;
A.HCl和H2O,氯化氫極易溶于水中,能夠使燒瓶中的氣體體積減小,所以能夠形成噴泉,故A不符合題意;
B.Cl2和NaOH溶液,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),能使燒瓶中的氣體減小,所以能夠形成噴泉,故B不符合題意;
C.Cl2和汽油,氯氣不溶于汽油,所以不能使燒瓶中的氣體減小,無法形成噴泉,故C符合題意;
D.CO2和NaOH溶液能迅速反應(yīng),能導(dǎo)致燒瓶中的氣體減小,所以能形成噴泉,故D不符合題意;
故答案為:C;
(2)圖B是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉;
A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng),所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,無法形成噴泉,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應(yīng),但不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,故B錯誤;
C.CaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣,硫酸鈣為微溶物,阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,所以無法形成噴泉,故C錯誤;
D.碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,所以能夠形成噴泉,故D正確;
故答案為:D;
(3)A.濃硫酸溶于水放出大量的熱使酒精蒸發(fā)產(chǎn)生大量酒精蒸氣,使錐形瓶內(nèi)壓強大大增加,可以形成噴泉,故A不符合題意;
B.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)放出大量的熱,可以使錐形瓶中壓強增大,所以能夠形成噴泉,故B不符合題意;
C.硝酸銨與乙醇不反應(yīng),不能導(dǎo)致錐形瓶中壓強增大,無法形成噴泉,故C符合題意;
D.燒堿溶于水中放出大量的熱量,導(dǎo)致錐形瓶中溫度升高,壓強增大,所以能夠形成噴泉,故D不符合題意;
故答案為:C;
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是減小了燒瓶中的壓強形成噴泉;城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理都是通過增加容器中的壓強完成的,所以與圖B原理相似。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下,有關(guān)說法正確的是( )
A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
B. 在相同條件下,SO2(g)比SO3(g)穩(wěn)定
C. S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=+395.7 kJ·mol-1
D. 一定條件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反應(yīng),生成1 mol SO3(l)放出熱量大于98.7 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu) (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計算Ar(Cu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):
請回答下列問題:
(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________;
(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→______________________________;
(3)在本實驗中,若測得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則Ar(Cu)= _______________;
(4)在本實驗中,使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號);
①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本實驗中,還可通過測定_______________和_______________,或_______________和_______________達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有效脫除煙氣中的SO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2。氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol1
(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol1
2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol1
反應(yīng)NH3(g) +NH4HSO3(aq) +O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=____kJ·mol1。
已知:SO2的國家排放標(biāo)準(zhǔn)為80mg·m3。氨水脫除煙氣中的SO2是在吸收塔中進(jìn)行的,控制其他實驗條件相同,僅改變吸收塔的溫度,實驗結(jié)果如題圖-1所示,為了盡可能獲得NH4HSO3,則吸收塔合適的溫度約為________。
A.25℃ B.31℃ C.35℃
(2)電解法可以脫除煙氣中的SO2。用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2,使用惰性電極電解吸收后的溶液,H2SO3在陰極被還原為硫單質(zhì),陰極的電極反應(yīng)式為_______。
(3)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2,脫硫的流程如題圖-2所示。
①“吸收”時氣液逆流在吸收塔中接觸,吸收時不宜直接使用石灰乳的原因是_______。
②水溶液中H2SO3、HSO、SO隨pH的分布如題圖3所示,“再生液”用NaOH溶液調(diào)pH至7~9得到溶液X,溶液X吸收SO2時主要反應(yīng)的離子方程式為______。
③已知Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。溶液X的pH對脫硫效率的影響如題圖-4所示。當(dāng)pH由6升高到7時,脫硫效率迅速增大的原因為______;當(dāng)pH大于7時,隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因為______。
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【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料,廣泛應(yīng)用于有機合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4,一定量CuFeS2)為原料,生產(chǎn)草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程:
已知:①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co3+、;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時生成的Fe3+水解形成更多的膠體;
③草酸鈷晶體難溶于水;25℃時,Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。
回答下列問題:
(1)生產(chǎn)時為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。
a.適當(dāng)延長浸出時間b.高溫浸出c.分批加入細(xì)菌浸取液并攪拌
(2)“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。
(3)“氧化”過程中,控制70℃、pH=4條件下進(jìn)行,pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。
①用電子式表示H2O2的形成過程________。
②“氧化”過程的離子方程式為________。
③pH為4~5時,鈷的回收率降低的原因是________。
(4)“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸鈷晶體,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。
(5)300℃時,在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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【題目】芳樟醇()是常用的香料,下列有關(guān)芳樟醇說法正確的是
A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同
B.分子中所有碳原子共平面
C.與溴的CCl4溶液反應(yīng),產(chǎn)物僅有兩種
D.與有機物互為同系物
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【題目】離子液體由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性,較低的熔點和良好的溶解性,應(yīng)用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu),回答下列問題:
(1)基態(tài)N原子的價電子排布圖為______。中,B原子雜化方式為______,與互為等電子體的含氧酸根離子是______(寫出一種即可);在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____,它們性質(zhì)相似的原因是_____。
(2)NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān),用“…”表示氫鍵,結(jié)合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O可能結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)。該離子液體常溫下為液體,而NaBF4常溫下為固體,其原因是_____。
(4)分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則該離子液體的陽離子中存在的一個大鍵可表示為_____。
(5)某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu),節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖1所示,其離子的化學(xué)式可用通式表示為_____(用n代表B原子數(shù))。
(6)某種含B和N兩種元素的功能陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形,其底邊長為acm,高為bcm,晶體密度為_____g·cm-3(列出含有a,b,NA的計算式即可)。
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【題目】儲氫可借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫:C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。一定條件下,下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫:
下列說法不正確的是
A.多孔惰性電極D為陰極
B.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣
C.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜
D.上述裝置中生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
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