將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中除Na+、Cl-外，還大量存在的是（　�。�
A、AlO2-
B、Al3+，Mg2+
C、Mg2+，AlO2-
D、Al3+，Mg2+、H+
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)計(jì)算鹽酸過量，則溶液中變成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，據(jù)原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；
解答： 解：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)計(jì)算2.4g無論全是鎂還是全是鋁都是鹽酸過量，則溶液中變成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，據(jù)原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，明確離子存在的條件是解本題的關(guān)鍵，本題整體分析較簡便．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，則溶液中一定無K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　�。�
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?xB（g）+C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%，混合氣的總質(zhì)量為46g，平均相對分子質(zhì)量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置C 中的試劑是
 
（ 填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，其說明了SO2具有
 
，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí)有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D、兩種沉淀都有，但以AgI為主

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時(shí)就有乙烯生成．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式是：
 
．在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42-
C用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+
D直接加熱MgCl2?6H2O晶體獲取無水MgCl2固體
A、AB、BC、CD、D

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