Question

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減 慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

Answer 1

【答案】
（1）X
（2）減慢；減慢
（3）甲
（4）0.05mol/（L?min）
（5）B、C、F
【解析】解：（1）由方程式2NO2 （g） （紅棕色）N2O4（g）（無色），可知反應(yīng)中NO2 的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，所以答案是：X；（2）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢，所以答案是：減慢；減慢；（3）分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6molL﹣1min﹣1=0.01mol/（Ls），則甲反應(yīng)較快，所以答案是：甲；（4）v（N2O4）= =0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（5）A．v（NO2）=2v（N2O4），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應(yīng)發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；E． 只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X，說明達平衡狀態(tài)，故正確；故選：BCF．
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是解答本題的根本，需要知道狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．