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【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是( )

A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18

C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25

【答案】D

【解析】試題分析：因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷和丙烯混合物共m mol，與n mol的氧氣點燃后完全反應，得到CO和CO2的混合氣體，以及63g水．試求：
①當m=1時，丙烷和丙烯的質的量之比： ．
②當m=1時，且反應后CO和CO2混合氣體物質的量是反應前氧氣的物質的量的 時，則n=；
③m的取值范圍是：；
④n的取值范圍是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產品NaClO23H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是。
a.將SO2氧化成SO3 ， 增強酸性 b.將NaClO3還原為ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是。
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是(選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 ml待測溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)
b.移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
②該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡。)

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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減 慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，需吸收能量的是( )

A. H + H → H2B. H + Cl →HCl

C. I2→I + ID. C+O2→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2 2NH3 ． 下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A.最終可生成0.2 mol NH3
B.增大壓強能使反應速率減小
C.降低反應體系的溫度能加快反應速率
D.向容器中再加入N2 ， 能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的量變化如圖所示． 請解答下列問題：

（1）反應的化學方程式用A，B，C可表示為 ．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內的反應速率是 ．
（3）在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉化率（轉化率═轉化的物質的量/初始物質的量×100%，計算結果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可形成氫氧燃料電池．通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質溶液為硫酸時）和堿式[當電解質溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種．試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）堿式電池的電極反應：負極 ， 正極；電池總反應：；電解質溶液pH的變化（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽（NaCl）是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質的說法正確的是（ ）
A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵
B.HCl的電子式是
C.NaCl熔化時破壞共價鍵
D.HCl的結構式是H﹣Cl

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