【題目】有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A. ①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③6個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6, ②8 ,③12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D.25 ℃,101 kPa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的是( )
A. 青蒿素的分子式為C15H22O5B. 青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體
C. 青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問題:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在973K時,K3=_________。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
Ⅱ.無機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。
(1)電解處理法:
用如圖所示裝置處理含CN-廢水時,控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為__________________________,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。
(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。
實(shí)驗(yàn)過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,
光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-===4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。
【問題設(shè)計(jì)】
①請寫出HCN的電子式________________。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時, N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為________。
②保持體積不變,升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________ (填“變大”、“變小”或“不變”) 。
③若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
(2)在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。
①溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
②正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
④當(dāng)溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下制取氫氣:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入2 L密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所
①在0~4 min時段,反應(yīng)速率v(H2O)為_________。
②該反應(yīng)到4 min時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
③若6 min時改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“=”或“<”)。
④判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____________________。
②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:
(1)“酸浸”時,為了縮短浸取時間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________。
(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅”反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
(3)在強(qiáng)酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。
(4)“除鐵”時需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)
(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是
A. 圖I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C. 圖Ⅱ中,t時間是增大了壓強(qiáng)
D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲
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