14．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．H+、CH3COO-結合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．MnO4-為紫色，Cu2+為藍色，與無色不符，故C錯誤；
D．NH4+、OH-結合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應及離子的顏色為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．7dB．5dC．2.5dD．2d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學實驗步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是一段時間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）乙同學發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應使試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min末，Z的平均反應速率為0.075mol/（L•min）；
（2）該反應的化學方程式為3X+Y?3Z；
（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施一定正確的是bcd．
a．及時分離出Z氣體    b．適當升高溫度
c．增大X的濃度        d．選擇高效催化劑
（4）已知該反應器起始壓強為P0，達到平衡時混合氣體總壓強為P，請用P0、P來表示平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6（{P}_{0}-P）}{{P}_{0}}×100%$．
（提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應物起始的物質(zhì)的量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，反應A2（g）+A2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1：1：2時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是（　　）
A．淀粉和纖維素B．甲酸乙酯與乙酸甲酯
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)
B．熱化學方程式中只需標明生成物的狀態(tài)
C．反應熱指的是反應過程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學做了以下實驗：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；
③過濾，向濾渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
由以上實驗可判斷：
（1）這包固體中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
（2）寫出實驗過程中有關的化學方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束通過膠體時有丁達爾效應B．膠體粒子帶電荷
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．膠體粒子直徑在1-100nm之間

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