9．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+A2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1：1：2時的狀態(tài)

分析 反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；注意反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)．

解答 解：A、由于反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，容器內(nèi)的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B、反應(yīng)兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以物質(zhì)的量不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2，表示正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、物質(zhì)的量之比，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．分散系的分類
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．光線通過時，溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膠體則無丁達爾效應(yīng)
D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）NO2-的定性檢驗：在酸性介質(zhì)中，NO2-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生棕色的[Fe（NO）]2+（N為+2價），反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
（2）工業(yè)上用電解法處理亞硝酸鹽的原理如圖，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，則生成的N2的離子方程式為2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實驗裝置，加熱A中的AgNO3固體，試管A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，B中無紅棕色氣體產(chǎn)生，在裝置C中收集到無色氣體．當反應(yīng)結(jié)束后，測得試管中殘留黑色固體Ag．（夾持及加熱儀器均省略）
（1）C中集氣瓶收集的氣體為氧氣，要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（2）甲同學認為僅憑試管A中有紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定有NO2產(chǎn)生是錯誤的，因為無色NO遇到空氣也會變成紅棕色，所以加熱前應(yīng)當排凈裝置中的空氣，你是否同意他的觀點？并說明理由：否；硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入盛有AgNO3溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe2+；
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe3+；
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe2+或Fe3+．
已知：溶液中的Ag+能與SCN-反應(yīng)，干擾實驗．選用如下試劑設(shè)計一個實驗驗證假設(shè)三．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、鹽酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液
 		白色沉淀 除盡Ag+
 
（2）取少量上層清液于試管中，加入取少量上述溶液于試管中加入 KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
 
（3）�。�1）中少量上層清液于試管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振蕩紫紅色消失存在Fe2+
 
實驗結(jié)論：Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產(chǎn)物，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察有關(guān)現(xiàn)象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律（或化學反應(yīng)前后元素種類不變、化學反應(yīng)前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行了以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />
實     驗實驗現(xiàn)象結(jié)    論
實驗一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3
【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，興趣小組的同學認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應(yīng)用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�
A．Na+、H+、Al3+、CH3COO-B．Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C．K+、MnO4-、Cl-、Cu2+D．NH4+、Cl-、K+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A（CH2=C（CH3）COOCH3）不溶于水，并可以發(fā)生以下變化，請回答：

（1）C分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（CH3）COOH．
（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（填序號）．①氧化反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③加成反應(yīng)  ④取代反應(yīng)
（3）由A生成B的化學方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3OH+CH2=C（CH3）COOH，．
（4）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．實驗室制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化劑下與O2反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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