Question

15．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如圖所示．

根據(jù)要求完成下列各小題：
（1）儀器B的名稱為圓底燒瓶．
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）：
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO₂已被除凈；能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

Answer 1

分析 探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，則設計發(fā)生碳酸與硅酸鈉反應可比較非金屬性，由實驗裝置可知，打開分液漏斗，在圓底燒瓶中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫（Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），在D中二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳（SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂），裝置E中足量品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否除盡，在F中發(fā)生CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，為強酸制取弱酸的反應，則酸性為碳酸＞硅酸，可知非金屬性C＞Si，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，B為圓底燒瓶；故答案為：圓底燒瓶；
（2）反應生成氣體，則連接好儀器，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）①銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO₂已被除凈，E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉，說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強，故答案為：證明SO₂已被除凈；E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；
③D中二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂，故答案為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、性質實驗、裝置的作用及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與設計實驗能力的考查，題目難度不大．