1．下列物質屬于堿的是（　�。�
A．KClB．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH

分析 電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

解答 解：A．KCl屬于鹽，故A錯誤；
B．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯誤；
C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；
D．NaOH符合堿的組成，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，化合物為堿，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價鍵
（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點低于CS2的原因是兩者都為分子晶體，且結構相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點高于CO2．
（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．反應：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，當轉移12mol電子，下列說法正確的是（　�。�
A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被還原
C．生成2mol氧化產(chǎn)物D．生成7molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鑒別溶液中Cl-、Br-、I-，可以使用的試劑為（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、四氯化碳
C．鹽酸、氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應是（　　）
A．硝酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化鎂C．醋酸和氫氧化鉀D．硫酸和氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示為實驗中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（　�。�
實驗室制氧用石灰石和稀鹽酸制取
CO2		蒸餾溶液轉移
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　　）
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．液溴和金剛石的氣化D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如圖所示．

根據(jù)要求完成下列各小題：
（1）儀器B的名稱為圓底燒瓶．
（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）：
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO2已被除凈；能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．蒸干AlCl3溶液，無法得到無水AlCl3
B．用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀，可減少沉淀損失量
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

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