20．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、Br-、S2-D．NH4+、Al3+、Ac-、NO3-

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B選；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，且Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在Ac-，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①Na2CO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$Na2SiO3+CO2↑；   
②CaCO3+SiO2$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+CO2↑
（1）反應(yīng)①中，被破壞的微粒間的作用力有bc（選填編號(hào)）．
a．范德華力     b．離子鍵    c．共價(jià)鍵
（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，涉及到的不同類(lèi)型的晶體有3種（填數(shù)字），其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為；該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是兩者都為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點(diǎn)高于CO2．
（3）純堿中的金屬陽(yáng)離子的半徑比鋁離子半徑大（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽(yáng)離子的電子所占據(jù)的電子層中，能量最高的是M層（填“電子層符號(hào)”）．
（4）已知10g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56KJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，相同濃度的NaHCO3溶液的堿性大于NaClO溶液
B．圖象中a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于c點(diǎn)
C．圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在圖乙中，虛線可表示壓強(qiáng)增大
C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑤品紅溶液．
A．①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被還原
C．生成2mol氧化產(chǎn)物D．生成7molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鑒別溶液中Cl-、Br-、I-，可以使用的試劑為（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、四氯化碳
C．鹽酸、氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

根據(jù)要求完成下列各小題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問(wèn)題探究（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）：
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO2已被除凈；能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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