Question

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
• B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
• C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大
• D、溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)物、生成物濃度發(fā)生了變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；
B．化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，如果溫度不變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)吧；
C．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，K值不變；
D．對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，則平衡常數(shù)減�。�

解答： 解：A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了變化，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故A正確；
B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，如果沒(méi)有改變溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，若溫度不變，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大小不影響化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．溫度升高，對(duì)于吸熱反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，但是對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度后生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其影響因素，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式及計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度、反應(yīng)物和生成物濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等無(wú)關(guān)．