Question

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數(shù)    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（）

    A． 4s時c（B）為0.76mol/L

    B． 830℃達平衡時，A的轉化率為80%

    C． 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

    D． 1200℃時反應C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

Answer 1

考點：  化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A．先根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比求出v（B），然后根據(jù)△c=v△t計算△c（B），B的起始濃度﹣△c（A）=4s時c（B）；

B．設平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉化率定義計算；

C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動；

D．該反應C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）與A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，則平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答：  解：A．反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），則4s內(nèi)△c（B）=0.005mol•L^﹣1•s^﹣1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯誤；

B．設平衡時A的濃度變化量為x，則：

               A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

開始（mol/L）：0.1    0.4     0      0

變化（mol/L）：x       x      x      x

平衡（mol/L）：0.1﹣x  0.4﹣x   x      x

故=1，解得x=0.08

所以平衡時A的轉化率為×100%=80%，故B正確；

C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；

D.1200℃時反應A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯誤．

故選B；

點評：  本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算與運用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．