Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．加催化劑，V_正、V_逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等

B．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的程度大于V_逆增大的程度

C．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小的程度小于V_逆減小的程度

D．增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻，V_正、V_逆都增大，且V_正增大程度大于V_逆增大程度

Answer 1

分析：A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
D．增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變．

解答：解：A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持V_正=V_逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，V_正增大的程度大于V_逆增大的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．正反應(yīng)放熱，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，V_正減小的程度小于V_逆減小的程度，故C正確；
D．增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意增大氮?dú)獾臐舛鹊臅r(shí)刻只改變反應(yīng)物濃度，此時(shí)逆反應(yīng)速率不變．