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【題目】實驗室以鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：

制備粗硅的化學(xué)方程式為 ______ 。

溶液B中加氨水生成的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱。

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應(yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

某實驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取mg樣品進(jìn)行定量測定。

根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號。

點燃酒精燈打開分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻關(guān)閉分液漏斗活塞收集氣體并檢驗純度

若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則中x： ______ 若實驗中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無影響”。

【答案】坩堝 6 b、e、a、c、d 偏大

【解析】

鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，

與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；

氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，根據(jù)電荷守恒可寫出離子反應(yīng)方程式；固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行；

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應(yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)方程式可計算出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；

實驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實驗?zāi)康姆治鰧嶒灢襟E為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，并檢驗CO的純度，再點燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；

依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，若實驗中未被充分還原，則n值會偏小，據(jù)此分析；

與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+2C Si+2CO↑，

故答案為：SiO2+2C Si+2CO↑；

氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為，固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行，

故答案為：；坩堝；

在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應(yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為6mol，

故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6；

故答案為：b、e、a、c、d；

依據(jù)實驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，x：：：，若實驗中未被充分還原，則n值會偏小，所以x：y的值會偏大，

故答案為：；偏大。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補(bǔ)加

D. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列二種不同的實驗方案進(jìn)行探究。請回答下列問題：

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

③過濾：

④洗滌：若未對過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為_________________________

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：

實驗裝置如圖，實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL；

③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL；

④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。

問題和討論：

（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步________的操作，具體方法為________________________。

（2）為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（有幾點寫幾點）_______。

（3）計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積____，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4Na2SO42H2O2NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景。某小組合成該固體雙氧水的實驗步驟和裝置示意圖如下：

Ⅰ.合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的(約70mL)30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入。并控制反應(yīng)溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過濾，低溫干燥得到產(chǎn)品。

Ⅱ.產(chǎn)品穩(wěn)定性�、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

數(shù)據(jù)

時間

樣品取用數(shù)量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前測定

25.00

放置一個月后測定

24.90

已知：a.H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解

b.產(chǎn)品穩(wěn)定性=×100%

請回答下列問題：

(1)裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為_______________________；寫出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)該合成反應(yīng)過程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液

C.不斷攪拌 D.冰水浴

(3)該合成反應(yīng)過程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固體比過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)固體更穩(wěn)定的可能原因是__________。

(5)產(chǎn)品分析實驗時，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點時的現(xiàn)象是_________________。下列關(guān)于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是_____________

A. B. C. D.

(6)該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.個膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.g和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為

C.在的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L己烷中共價鍵數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置夾持裝置略，采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧的含量。

實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。

向燒瓶中加入200mL水樣。

向燒瓶中依次迅速加入無氧溶液過量和2mL堿性KI無氧溶液過量，開啟攪拌器，反應(yīng)生成，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

攪拌，并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至被還原為，溶液為中性或弱酸性。

在暗處靜置5min后，取一定量溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，記錄數(shù)據(jù)。

處理數(shù)據(jù)忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化。

回答下列問題：

配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中的氧氣的簡單操作為________。

取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是________。

“步驟c”中“攪拌”的作用是________。

“氧的固定”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

“步驟f”為________。

“步驟e”中，用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________用含字母的式子表示)mg/L。