Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的名稱：A __ B___ C ___ D ___

(2)上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是(用化學(xué)式表示，下同)____，堿性最強的是______ 。

(3)D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____。(填元素符號)

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填“高”或“低”)，原因是 ___________。

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是____，E元素在周期表的位置是 _____，E元素處于周期表分區(qū)中的____區(qū)。

(6)畫出D的核外電子排布圖________，E的外圍電子排布圖_________。

(7)用電子式表示B的硫化物的形成過程：________________。

Answer 1

【答案】硅 鈉 磷 氮 HNO3 NaOH Li F 高 氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高 26 第四周期第Ⅷ族 d

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，A、B、C同周期，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，即A原子M層4個電子則A為Si元素；B是同周期中第一電離能最小的元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(稀有氣體除外)，則第三周期第一電離能最小的Na，則B為Na元素；C在同周期中未成對電子數(shù)最多，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素； C、D同主族，則D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則為26號元素，故E為Fe元素。

(1) 由分析可知A為硅，B為鈉，C為磷，D為氮；

(2) 上述五種元素中氮元素非金屬性最強，鈉的金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH；

(3) D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負性逐漸增大、第一電離能呈增大趨勢(稀有氣體除外)，故第一電離能最小為Li，電負性最大為F；

(4) D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，所以NH3的沸點高于PH3；

(5) E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族， Fe元素處于周期表分區(qū)中的d區(qū)；

(6) D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為： ；E為Fe元素，外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：；

(7) B的硫化物為Na2S， Na2S為離子化合物，其用電子式表示的形成過程為。