【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　　）
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

【答案】D
【解析】根據(jù)題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．

所以答案是：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。下列說法中正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ， ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ， bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ， ab段反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Na＞Si＞OB.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOHD.失電子能力：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在細胞內(nèi)含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是：（　�。�
A.維生素C所含的官能團有羥基、羧基、碳碳雙鍵
B.維生素C能和溴水、酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)
C.維生素C的分子式為C6H6O6
D.維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑

B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點最低

D. 單質(zhì)的氧化性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-═2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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