關(guān)于元素周期表，以下說法錯誤的是（　�。�
A、計算機芯片的組成元素位于第14列
B、元素周期表共有7個周期，16個族
C、每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
D、第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．計算機芯片的組成元素為Si；
B．元素周期表有7個橫行，18個列；
C．第一周期，H不屬于堿金屬元素；
D．第二、三周期中，元素的種類數(shù)均為8．
解答： 解：A．計算機芯片的組成元素為Si，為ⅣA族元素，位于第14列，故A正確；
B．元素周期表有7個橫行，18個列，共有7個周期，16個族（7個主族、7個副族、1個零族、1個第ⅤⅢ族），故B正確；
C．第一周期，H不屬于堿金屬元素，則除第一周期外每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束，故C錯誤；
D．第二、三周期中，元素的種類數(shù)均為8，則第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個，故D正確；
故選C．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素的位置等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，9gH2O含有分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列的實驗現(xiàn)象及其解釋對應(yīng)正確的是（　�。�
選項 實驗及現(xiàn)象 理論解釋
A 向等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色更深  Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 
B 向等體積混合的AgCl與AgI的飽和溶液中滴加足量濃AgNO3溶液，生成沉淀AgI多于AgCl AgI比AgCl的溶解度更小，更容易沉淀 
C  將綠豆粒大小的鈉加入到乙醇中，鈉在液面上劇烈反應(yīng) 鈉的密度小于乙醇，鈉能置換出醇羥基中的氫，生成了氫氣 
D 向盛有經(jīng)打磨的鋁片的試管中加入5mL 6mol?L-1鹽酸，氣泡生成速率先加快后減慢  反應(yīng)放熱致溫度升高是速率先加快的主要原因；c（H+）降低是速度后減慢的主要原因 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中c（SO42-）為0.5mol/L
B、如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，X極是負極，Y極的材料可以是銅
C、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D、如圖3所示，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
②A氣體和B氣體的生成速率相等
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
可以說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、②③B、③④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽油燃燒產(chǎn)生的尾氣中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物
B、我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類、液化石油氣（LPG）類，這兩類燃料的主要成分都是烴類
C、光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②Fe（OH）3膠體③墨水④稀豆?jié){時，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D、114號元素在周期表中第七周期第ⅥA族，屬于金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達到平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A、Z為0.3 mol?L-1
B、Y2為0.35 mol?L-1
C、X2為0.2 mol?L-1
D、Z為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會關(guān)系密切，下列敘述正確的是（　�。�
A、目前治理白色污染的方法主要是減少使用、加強回收
B、少量鈉、鉀要在干燥的試劑瓶中保存妥善保管
C、廢舊電池應(yīng)集中回收進行填埋處理
D、檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 99：1 1：1 1：99
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 

a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
 
．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
 
．

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