Question

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：

 

．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是

 

．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯

 

性，
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：

 

a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是

 

．
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,原電池和電解池的工作原理,離子濃度大小的比較

專題：電化學專題,元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)SO₂和先水反應生成H₂SO₃，然后H₂SO₃不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成H₂SO₄；
（2）根據(jù)酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，注意弱電解質(zhì)寫化學式；
（3）①根據(jù)溶液中HSO₃^-濃度和SO₃^2-濃度的相對大小確定溶液的酸堿性；
②根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒確定溶液中各種離子濃度的關(guān)系；
（4）①陽極上陰離子放電發(fā)生氧化反應；
②陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，同時生成亞硫酸根離子，溶液中鈉離子向陰極移動，導致生成吸收液；

解答： 解：（1）SO₂和先水反應生成H₂SO₃，反應方程式為：SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃不穩(wěn)定能被空氣中的氧氣氧化生成H₂SO₄，反應方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）SO₂和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）①在溶液中主要以HSO₃^-存在，HSO₃^-的電離很微弱，所以n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）＜1：1，根據(jù)表格知，當亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；
故答案為：酸；
②當溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度．
a、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正確．
b、溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-），故b正確．
c、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c（Na⁺）+c（H^-）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故c錯誤．
故選：ab．
（4）①當吸收液的pH降至約為6時，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
故答案為：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②電解時，溶液中陽離子向陰極移動，氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導致加速HSO₃^-電離生成SO₃^2-，鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．
故答案為：陰極室H⁺放電，OH^-濃度增大，當PH＞8時溶液NaOH濃度較大，可有效吸收SO₂循環(huán)使用．

點評：本題考查了污染物的處理，涉及到離子方程式、化學方程式和離子濃度大小的比較等知識點，難度不大，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．