Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，9gH₂O含有分子數(shù)為0.5N_A
• B、標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C₃H₈）的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．9g水的物質(zhì)的量為：

9g

18g/mol

=0.5mol；
B．標準狀況下，11.2L甲烷和丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol；
C．活潑金屬與足量鹽酸反應(yīng)，每生成1mol氫氣，需要轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答： 解：A．9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有分子數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C₃H₈）的氣體混合物11.2L，其物質(zhì)的量為0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂時轉(zhuǎn)移了2mol電子，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．沒有告訴0.5mol/L MgCl₂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意缺少溶液的體積．