Question

16．食用加碘鹽的生產流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2-離子的方法是取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明有SO₄^2-離子．
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為25.4mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產品不合格（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是淀粉溶液．
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：①碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；
②12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

Answer 1

分析 15g粗鹽溶于50ml水中過濾除去不溶性雜質，得到的溶液蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體加入碘酸鉀混均得到碘鹽；
（1）在檢驗SO₄^2-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO₃^2-離子的干擾；
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）根據碘鹽的含碘量=$\frac{m（碘）}{m（總）}$進行計算判斷；
（4）反應生成碘，淀粉遇碘變藍；
（5）根據碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體即氧氣，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀說明有碘離子產生據此書寫．

解答 解：（1）在檢驗SO₄^2-時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO₃^2-離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO₄^2-，
故答案為：取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明有SO₄^2-離子；
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：漏斗；玻璃棒；燒杯；
（3）根據碘鹽的含碘量=$\frac{m（碘）}{m（總）}$=$\frac{1×1{0}^{-3}×0.001×127×1{0}^{-3}mg}{5×1{0}^{-3}kg}$=25.4mg/kg，
故答案為：25.4；不合格；
（4）反應生成碘，淀粉遇碘變藍，則檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是淀粉，
故答案為：淀粉溶液；
（5）根據碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體即氧氣，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀說明有碘離子產生，所以方程式為2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+3O₂↑，碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色說明生成堿，所以判斷單質為碘單質和氧氣，反應的化學方程式為12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑，
故答案為：2KIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O₂↑；12KIO₃+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I₂+12KOH+15O₂↑．

點評 本題考查制取碘鹽的流程，涉及硫酸根的檢驗、實驗操作及計算等，側重分析能力、知識遷移應用能力的綜合考查，題目難度中等．