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1．按如圖所示進行實驗，以下敘述正確的是（　�。�
A．離子交換膜既能讓Na+通過，又能讓OH-通過
B．陽極產生氯氣和氫氧化鈉
C．陰極區(qū)要定時添加飽和食鹽水
D．陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液

分析 A、依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜；
B、水電離產生的氫離子在陰極放電，同時產生氫氧根離子；
C、陽極周圍是氯子放電，所以在陽極周圍添加飽和食鹽水；
D、陰極是水電離產生的氫離子放電，所以流出的氫氧化鈉和氯化鈉的混合液．

解答 解：A、依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，故A錯誤；
B、水電離產生的氫離子在陰極放電，同時產生氫氧根離子，所以氫氧化鈉在陰極產生，故B錯誤；
C、陽極周圍是氯子放電，所以在陽極周圍添加飽和食鹽水，而不是陰極，故C錯誤；
D、陰極是水電離產生的氫離子放電，所以流出的氫氧化鈉和氯化鈉的混合液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，電極判斷，電極反應分析，掌握電解原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　�。�
A．與是同分異構體
B．苯可以發(fā)生加成反應
C．可通過萃取的方法，從煤中提取苯
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色．此過程中二氧化硫表現出（　�。�
A．酸性B．還原性C．氧化性D．漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖1所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．
實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象
140mL HCl40mL NH3產生白煙
240mL Cl210mL 水剩余氣體為20mL
330mL NO15mL O2
420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl2，乙針筒內仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為1體積水溶解2體積氯氣．
（3）實驗3 反應后甲針筒內氣體的體積為15ml～30ml．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為0.8mol/L．
（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如圖2．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現氣體體積是原來的一半．A處的物質是Na2O2，甲針筒內的氣體為O2．
（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
1）A處的物質是c（選填編號）．
a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅
2）已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為-5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．食用加碘鹽的生產流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO42-離子的方法是取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO42-離子．
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為25.4mg/Kg（保留一位小數），是否為合格產品不合格（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是淀粉溶液．
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：①碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O2↑；
②12KIO3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I2+12KOH+15O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下述實驗設計能夠達到目的是（　�。�
A．SO2中混有少量SO3，通過足量濃硫酸，收集氣體
B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過濾
C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D．檢驗溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是H2O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產生O2 ；生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數目為0.2NA．9gH2O中所含的電子數目為5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價
下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置：

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B；后A．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生的反應的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗氣瓶中的實驗現象為澄清石灰水變渾濁；
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境；
（5）乙同學提出甲裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可，乙同學的設計是否合理？簡述理由（從A、B使用的一致性角度考慮）．不合理；因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進行，否則可能引起爆炸．
（6）丙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理，圖II是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（選a、b）口通入．
（7）丁同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，其設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應．試對此作出評價，你認為丁的設計不必要（填“必要”或“不必要”）．

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