4．為檢驗(yàn)?zāi)郴衔锸欠窈�、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有：①用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣；②用無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成；③用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成；④測(cè)定生成水和二氧化碳的質(zhì)量．（　�。�
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③

分析 有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，以此確定C、H，結(jié)合生成水、二氧化碳的質(zhì)量確定是否含有O，以此解答該題．

解答 解：硫酸銅是白色粉末遇到水會(huì)生成五水硫酸銅，變成藍(lán)色，說明有水生成，即化合物中含有氫元素；
通過石灰水變渾濁了說明化合物中含有碳元素；
根據(jù)二氧化碳、水的質(zhì)量可確定C、H的質(zhì)量，對(duì)比有機(jī)物的質(zhì)量可確定是否含有氧，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示高聚物的單體有幾種（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用18mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切填寫下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流
（2）步驟g中空白處所用儀器名稱為膠頭滴管
（3）正確的操作順序是（字母填寫）d，a，c，b，e，g，f
（4）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150ml      B.100ml    　C.250ml
（5）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色．此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（　　）
A．酸性B．還原性C．氧化性D．漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為正極（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖1所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測(cè)定）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
140mL HCl40mL NH3產(chǎn)生白煙
240mL Cl210mL 水剩余氣體為20mL
330mL NO15mL O2
420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
（1）如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（2）由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為1體積水溶解2體積氯氣．
（3）實(shí)驗(yàn)3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為15ml～30ml．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為0.8mol/L．
（5）將上述裝置做以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如圖2．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是Na2O2，甲針筒內(nèi)的氣體為O2．
（6）有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測(cè)得剩余氣體為40.5mL．
1）A處的物質(zhì)是c（選填編號(hào)）．
a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅
2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為-5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42-離子的方法是取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO42-離子．
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為25.4mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品不合格（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是淀粉溶液．
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩俚恹}中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KI+3O2↑；
②12KIO3+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6I2+12KOH+15O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分別與C、E形成最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵，灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 ；生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子或離子中不能與質(zhì)子結(jié)合的是（　�。�
A．F-B．H2OC．NH4+D．NH3

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