【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
【答案】C
【解析】
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩大特征,即正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等、各組分濃度保持不變。由此可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式:
(1)從速率的角度描述:同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;處于同一可逆方程式中的不同物質(zhì),其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
(2)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(對(duì)氣體物質(zhì)而言)等保持不變;
(3)反應(yīng)混合物中某一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某一生成物的產(chǎn)率等保持不變;
(4)反應(yīng)混合物中某些特征,如某組分的顏色、體系的顏色不再改變;
(5)對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n≠p+q)的可逆反應(yīng)而言:定溫、定容條件下,總壓強(qiáng)保持不變;定溫、定壓條件下,總體積保持不變;總物質(zhì)的量保持不變;總分子數(shù)保持不變等。
A. 因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化,不能用作判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 在可逆反應(yīng)中,因反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,因此容器內(nèi)3種氣體始終共存,不能用作判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化,說(shuō)明各組分濃度保持不變,可以用作判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,C項(xiàng)正確;
D.由于AB與A2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,因此當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)AB的消耗速率與A2的消耗速率之比應(yīng)為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案應(yīng)選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】木炭既可與濃硝酸反應(yīng),也可與濃硫酸反應(yīng)。這兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是
A. 都產(chǎn)生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性
C. 都產(chǎn)生二氧化碳D. 都有水生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA
B.38.5gCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
C.16gO3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA
D.通常狀況下,11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰碳、鋁、鉻是重要的元素,在工業(yè)生產(chǎn)和科技中有重要的應(yīng)用。
(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻,Cr基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(2)金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為___________。
(4)++CH3COOH
①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為________。
②l mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______
③甲苯分子難溶于水的原因是________。
(5)已知鉻酸鈣晶胞如圖所示,該晶體密度為ρ g·cm-1,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca離子周?chē)嚯x最近且相等的O有_____個(gè)。相鄰兩個(gè)面心氧離子最短核間距(d)為_______pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種
C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))
D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池,滿(mǎn)足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 電池以低功率模式工作時(shí),NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時(shí),Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行
C. 電池以高功率模式工作時(shí),正極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無(wú)溶解氧的海水中,該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__;鶓B(tài)K+的電子排布式為__。
(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__(填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__,其中Be的配位數(shù)為__。
(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點(diǎn)/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:___。
(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.各原子均位于同一平面上,6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)
B.苯環(huán)中含有3個(gè)C—C單鍵,3個(gè)雙鍵
C.苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同
D.苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有:①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng),其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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