Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。

(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。

(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。

Answer 1

【答案】 鎂片 Mg-2e-＝Mg2+ 鋁片 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3:1 H2 化學能轉(zhuǎn)化為電能 不可靠 可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）

【解析】甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答。

（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；

（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；

（3）原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。