Question

【題目】溫度為T時(shí)，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. t1時(shí)刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

【答案】AC

【解析】A. t1時(shí)刻充入H2，生成物濃度增大，v'逆突然增大，反應(yīng)物濃度來(lái)不及變化，v'正不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行v'逆逐漸減小v'正逐漸增大，當(dāng)v'正=v'逆時(shí)又重新達(dá)平衡，選項(xiàng)A正確； B、再次達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為20%，由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，前后反應(yīng)為等效平衡，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)相同，均為20%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溫度為T時(shí)，起始向原容器中充入0.1mol鐵粉、0.04molH2O(g)、0.1molFe3O4(s)、0.005molH2(g)，H2的體積分?jǐn)?shù)為,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)等效平衡可知，溫度為T時(shí)，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08molH2(g)，達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為80%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AC。