Question

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）． a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低
b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈
d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)
（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2 ， R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族；碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等
（2）H＜O＜C
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）cd
（5）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素．X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的原子最外層電子數(shù)為4，故Z為碳元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可推知T為Al．（1）T為Al，元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化學(xué)物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等，所以答案是：第三周期ⅢA族；碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等；（2）同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：H＜O＜C，所以答案是：H＜O＜C；（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al（OH）3、HClO4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，強(qiáng)酸，可溶性鹽拆，故離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）a．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故d正確；cd；（5）R2Q2為Na2O2 ， 電子式為 ，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，故化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是： ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．