【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨KOH； 請用序號填空：

（1）只含離子鍵的物質(zhì)是______________；

（2）既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是____；

（3）只含極性鍵的物質(zhì)是______________；

（4）屬于共價化合物的是______________；

（5）既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)是______ ；

（6）不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是__________ 。

【答案】④⑧ ⑤⑥⑨ ⑦ ③⑦ ⑥ ①

【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種原子形成的是非極性共價鍵，不同種原子形成的是極性共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，據(jù)此分析解答。

①He為單原子分子，不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；

②N2含N≡N共價鍵，為單質(zhì)；

③H2O2中含極性共價鍵和非極性共價鍵，為共價化合物；

④CaO只含離子鍵，為離子化合物；

⑤NH4Cl中含離子鍵和N-H極性共價鍵，為離子化合物；

⑥Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價鍵，為離子化合物；

⑦屬于原子晶體，只含有極性共價鍵，屬于共價化合物；

⑧MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；

⑨KOH含離子鍵和O-H極性共價鍵，為離子化合物；

(1)只含離子鍵的是④⑧，故答案為：④⑧；

(2)既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是⑤⑥⑨，故答案為：⑤⑥⑨；

(3)只含極性鍵的物質(zhì)是⑦，故答案為：⑦；

(4)屬于共價化合物的是③⑦，故答案為：③⑦；

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的是⑥，故答案為：⑥；

(6)不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是①，故答案為：①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：

已知：

請按要求回答下列問題：

(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團(tuán)名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。

(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計中，所需試劑有______________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：____________________。反應(yīng)⑧：______________________。

(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定條件下水解

(5)已知： { 2 }。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物C的路線流程圖：丙烯Br________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產(chǎn)生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題：

(2)測定裝置中，導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應(yīng)這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn)，若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________（填序號）。

（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。

（1）若實(shí)驗(yàn)需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要__________、____________（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質(zhì)量為_____g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（3）該化學(xué)興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應(yīng)（如下圖），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。興趣小組同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇____(填試劑名稱)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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同步練習(xí)冊答案