Question

【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由已知酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1和圖像知HA為強酸，HB為弱酸,故A錯誤；B.當NaOH溶液的體積為10mL時，可得等物質(zhì)的量的溶液NaB和HB的混合液，由圖像知溶液的PH<5，所以HB的電離程度大于B-的水解程度，故B錯誤；C. NaOH溶液的濃度為 0.100 mol·L-1 V(NaOH)=20.00 mL時，溶液恰好中和，因溶液中B-離子水解，A-不水解，所以c(Na+)=c(A-)>c(B-)，故C正確；D.因為 HB為弱酸達到滴定終點，B-的水解導(dǎo)致溶液pH>7，要使溶液PH=7,消耗的V(NaOH)<20.00 mL故D錯誤；答案：C。