在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C、正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
D、單位時(shí)間消耗0.1mol N2的同時(shí)生成0.2mol NH3
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故B正確；
C、正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，速率不等于零，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式知，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗0.1mol N2的同時(shí)生成0.2mol NH3，所以此說(shuō)法不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）．（不考慮NO2的分解 ） 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃
 
K350℃，（填“大于”“等于”或“小于”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5） mol/L 5.00 3.25 2.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：
 
．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④能使4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離出N2O5b．適當(dāng)提高溫度   c．增大O2濃度  d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一充滿NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，若水上升到
1
4
處，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[2012?淄博模擬]已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3CH2CH2CH3、CH3-CH-CH3CH3，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
B、工業(yè)上制取單質(zhì)硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是（　�。�
A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：3A（g）+B（g）
催化劑
.
△
2C（g），在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示．由此可知，下列圖象正確的是（　　）
A的轉(zhuǎn)化率% P1（MPa） P2（MPa）
200℃ 89.7 76.3
600℃ 83.8 71.6
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應(yīng)后金屬無(wú)剩余，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、被還原的HNO3不可能是
2a
3
mol
B、溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-
2a
3
）mol
C、溶液中不可能同時(shí)存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D、被還原的硝酸為0.8a mol時(shí)，則溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號(hào)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氫化物的沸點(diǎn)（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
最高化合價(jià) +6 +5 +5 +7
最低化合價(jià) -2 -3 -2 -3 -1 -1
A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）寫出一個(gè)表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式
 
．
（2）元素①氫化物的沸點(diǎn)低于元素
 
③氫化物的沸點(diǎn)，原因是
 
．
（3）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說(shuō)法正確的是
 
．
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用X的單質(zhì)制成容器儲(chǔ)運(yùn)
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都是用水吸收相應(yīng)的氧化物
d．二者的稀溶液均為強(qiáng)氧化劑
（4）工業(yè)上生產(chǎn)強(qiáng)酸甲時(shí)可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學(xué)方程式為：
 
．
（5）寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中獲得AB的化學(xué)方程式：
 
，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比
 
，生成1mol AB時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
．

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