12．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

分析 如果能說(shuō)明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，其證明方法有：根據(jù)其強(qiáng)堿鹽的酸堿性、根據(jù)相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液的pH大小判斷等．

解答 解：A．醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相對(duì)大小未知，所以不能根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷醋酸電離程度，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)明陰離子水解，證明醋酸為弱酸，故C正確；
D．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1，說(shuō)明醋酸在水溶液里部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)是其電離程度，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)．題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)完成下列空白：
（1）有機(jī)物A的分子式是C14H14．
（2）有機(jī)物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個(gè)，最多有14個(gè)；
（3）有機(jī)物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如圖：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii．+HI→+CH2I
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳三鍵、溴原子．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是．
（6）反應(yīng)⑤和⑦的目的是保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基．
（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．
示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應(yīng)而造成的是 （　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
C．苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無(wú)色
D．在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；
（2）CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-．
（3）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-；
（4）Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（5）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；
（6）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．大慶市某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無(wú)色溶液．已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�
A．K+、CO32、AlO2-B．SO42-、AlO2-、K+、CO32-、
C．CO32-、K+、Al3+D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．食鹽在生活中應(yīng)用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．α-亞麻酸是人體必需的重要不飽和脂肪酸，具有增強(qiáng)智力、提高記憶力、保護(hù)視力、改善睡眠的作用．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．α-亞麻酸的分子式為C18H30O2
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C．α-亞麻酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)與取代反應(yīng)
D．1molα-亞麻酸最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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