【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應(yīng)速率時，其速率為（ ）

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a


A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）

【答案】B
【解析】解：2s內(nèi)N2的濃度變化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，則氨氣的濃度變化量a=0.8mol/L， v（NH3）= =0.4mol/（L．s），
故選B．
2s內(nèi)N2的濃度變化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L，則氨氣的濃度變化量a=0.8mol/L，根據(jù)v= 計算用氨氣表示的反應(yīng)速率．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素

有關(guān)信息

A

最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物

B

地殼中含量最多的元素

C

單質(zhì)須保存在煤油中

D

單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液

E

單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是 ， 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）B，C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 ．
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是： ， 證明存在該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑

B．萃取操作過程中的放氣

C．定量測定化學反應(yīng)速率

D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強．
（2）在下列反應(yīng)中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
②該反應(yīng)中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為_________

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為___________________。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。

（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”）。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（多選）．
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是（單選）．
A.升高溫度改變化學反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.化學反應(yīng)的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列離子的水溶液．長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是（ ）

A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多數(shù)有機物都可以燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，下列有機物完全燃燒時，生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量相等的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.苯
D.乙醇

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