【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為_________

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為___________________。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是(用離子方程式表示)____________。

(3)無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

(4)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明___________成立。(填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”)。

(5)乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_______________________。

【答案】 CuCO3 Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2 使產(chǎn)物在常溫下更易于干燥 假設(shè)1 無水CuSO4 A中藍綠色固體變黑色,B中固體變藍,C中有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】(1)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3可以得到:假設(shè)2為沉淀是CuCO3 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的原因是,碳酸鈉溶液水解顯堿性,氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以離子反應(yīng)方程式為:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑。

(3)無論是氫氧化銅還是碳酸銅,受熱都易分解,所以不能烘干,使用無水乙醇洗滌的目的是為了將沉淀表面的水洗去,而乙醇的揮發(fā)性原好于水,這樣使產(chǎn)物在常溫下更易于干燥。

(4)C中無明顯現(xiàn)象,說明未生成二氧化碳,即沉淀中不存在碳元素,所以假設(shè)1成立。

(5)氫氧化銅受熱分解得到水蒸氣,碳酸銅受熱分解得到二氧化碳,所以驗證以上所有假設(shè),應(yīng)該要驗證水蒸氣和二氧化碳氣體,驗證水蒸氣應(yīng)該用無水硫酸銅,所以應(yīng)該將B中固體換成無水硫酸銅。

(4)B中固體換成無水硫酸銅后,若假設(shè)3成立,則分解應(yīng)該得到氧化銅、水蒸氣和二氧化碳氣體,所以看到的現(xiàn)象是:A中藍綠色固體變黑色,B中固體變藍,C中有白色沉淀產(chǎn)生。

練習(xí)冊系列答案
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Ⅰ Ⅱ Ⅲ

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請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙G
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 反應(yīng)①
反應(yīng)⑤
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N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a


A.0.2mol/(Ls)
B.0.4mol/(Ls)
C.0.6mol/(Ls)
D.0.8mol/(Ls)

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