A. | 小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3- | |
C. | 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe2++H2S↑ | |
D. | NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3+OH-=CO32-+H2O |
分析 A.石灰水過(guò)量,碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀;
B.碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)⒘螂x子、亞鐵離子氧化;
D.氫氧化鈉過(guò)量,銨根離子和碳酸氫根離子都處于反應(yīng).
解答 解:A.小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,正確的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.純堿溶液中滴加少量鹽酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,故B正確;
C.硫化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液,生成碳酸鈉、一水合氨、水,正確的離子反應(yīng)為:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①Al3+ ②Al(OH)3 | B. | ①Al3+ ②AlO2- | ||
C. | ①Al(OH)3 ②Al3+ | D. | ①AlO2- ②Al3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹵代烴不是烴 | B. | 含羥基的化合物一定是醇 | ||
C. | 芳香烴不是烴 | D. | 含醛基的化合物一定是醛 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某酸性溶液中可能大量存在:NH4+、Fe3+、NO3-、I- | |
B. | 由水電離的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中,Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存 | |
C. | 向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,32g03含有的氧原子數(shù)為2NA | |
B. | 常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA | |
C. | 1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA | |
D. | 1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷 | |
B. | 將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2 | |
C. | 向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說(shuō)明分子中含有醛基 | |
D. | 葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同,均互為同分異構(gòu)體 |
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