15．下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說法正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存
C．向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

分析 A．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性；
B．由水電離的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液，可能為酸性溶液或者是堿性溶液；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，不能大量共存，故A不選；
B．堿性溶液中，鋁離子不能大量共存，故B不選；
C．一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C不選；
D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，氯氣少量先氧化二價鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意二價鐵離子與溴離子還原性強弱順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4N}{V}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列粒子組在指定介質(zhì)中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3-
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D．常溫下，水電離c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
D．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B．
A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-     D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和13CD．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的成分為FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中二價鐵與三價鐵的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)催化劑中二價鐵與三價鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時該催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.072（用小數(shù)表示，精確到0.01）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3+C$\stackrel{高溫}{→}$4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為4g，生成實驗條件下CO2的體積為8L（假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中N03-含量達(dá)標(biāo)．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成鋁的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．NaOH    B．Ca（OH）2   C．NH3．H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過濾．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
□H2+□NO3-+□2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$□N2+□H2O．

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