19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32g03含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
C．1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

分析 A、臭氧由氧原子構(gòu)成；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈣中含2個(gè)氯離子來(lái)分析；
D、鋅變?yōu)殇\離子后失去2個(gè)電子．

解答 解：A、臭氧由氧原子構(gòu)成，故32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故含2NA個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，則分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化鈣中含2個(gè)氯離子，故1mol氯化鈣中含2NA個(gè)氯離子，故C錯(cuò)誤；
D、鋅變?yōu)殇\離子后失去2個(gè)電子，故1mol鋅失去2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C．升高溫度，②的平衡常數(shù)K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
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C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和13CD．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我國(guó)明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．萃取C．分液D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的成分為FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)催化劑中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)該催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.072（用小數(shù)表示，精確到0.01）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3+C$\stackrel{高溫}{→}$4FeO+CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為4g，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為8L（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L/mol）．

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17．有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)是2，2-二甲基丙烷，它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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