對(duì)于合成氨工業(yè)來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是（　　）
A、使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響
B、使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響
C、采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度
D、采用循環(huán)操作，能加快反應(yīng)速率
考點(diǎn)：工業(yè)合成氨
專(zhuān)題：
分析：已知合成氨的正方向?yàn)轶w積減小的放熱方向，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡正移；加催化劑，反應(yīng)加快，平衡不移動(dòng)．
解答： 解：A、催化劑和高壓能加快反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)平衡正移，催化劑對(duì)平衡無(wú)響應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑和高壓能加快反應(yīng)速率，都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，增大壓強(qiáng)平衡正移，故B正確；
C、采用氮?dú)�、氫氣的循環(huán)操作，平衡右移，能提高氮?dú)�、氫氣的轉(zhuǎn)化率，氨氣隨時(shí)液化分離出，對(duì)NH3的平衡濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D、采用循環(huán)操作，氨氣隨時(shí)液化分離出，不一定加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合成氨條件的選擇，側(cè)重于催化劑和壓強(qiáng)對(duì)速率和平衡的影響，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有
 
、
 
．
（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能．Q、R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q
 
、R
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類(lèi)物質(zhì)．例如：
寫(xiě)出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）已知：
請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL過(guò)量的硫酸溶液中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）在反應(yīng)后溶液中加入1000mL 1.2mol/L的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大量．
（1）求硫酸物質(zhì)的量濃度？
（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求該合金鋁和鎂的物質(zhì)的量之比？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，其它條件相同的情況下，使用不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示．
（1）在O?30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序?yàn)?div id="oruadax" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應(yīng)的△H=+206kJ．mol-1．
①由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量（填高于、低于或等于）；
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
寫(xiě)出由CO2（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）、H2（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和
NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（　　）
A、a中鐵釘發(fā)生還原反應(yīng)
B、b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色
C、a中銅絲附近呈現(xiàn)藍(lán)色
D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）每個(gè)晶胞中有
 
個(gè)CO2分子．
（2）每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰等距的CO2分子有
 
個(gè)．
（3）每個(gè)CO2分子周?chē)染嗟诙腃O2分子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液的pH=7.8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表），Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致
 
溶解，產(chǎn)生
 
沉淀．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH1.93.39.4

沉淀完全時(shí)PH		3.25.412.4
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質(zhì)的化學(xué)式），然后
 
、
 
、灼燒（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．灼燒操作需在
 
中進(jìn)行（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)），上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（4）現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱(chēng)量，②高溫分解，③測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量，④
 
，⑤稱(chēng)量MgO的質(zhì)量．
（5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置
 
（選擇儀器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后．產(chǎn)生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中    a=
 
，b=
 
，c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H13O2Cl的有機(jī)物A發(fā)生如圖所示的變化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為：
 
、
 

（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
；  C
 

（3）請(qǐng)寫(xiě)出F與H等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　　）
A、酸式滴定管滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù)
B、堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
C、酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴無(wú)氣泡時(shí)開(kāi)始滴定，滴定后有氣泡
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

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