【題目】E是合成某藥物的中間體,其一種合成路線如圖:

1A中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

2A→B的反應(yīng)條件和試劑是___。

3D→E的反應(yīng)類型是___。

4)寫出B→C的化學(xué)方程式___。

5E的分子式為___

6B的環(huán)上二溴代物有___(不考慮立體異構(gòu))。

【答案】羥基 O2/Cu,加熱 取代(酯化)反應(yīng) +NaOH+NaCl C8H12O3 11

【解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的含氧官能團(tuán)為羥基;

(2)AB為羥基的催化氧化,反應(yīng)條件為:O2/Cu,加熱;

(3)DE為羧基和羥基的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));

(4)BC為鹵代烴的取代反應(yīng),方程式為:+NaOH+NaCl;

(5)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為C8H12O3

(6)當(dāng)兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳上時(shí)有如圖兩種結(jié)構(gòu),當(dāng)兩個(gè)氯原子在不同碳上時(shí)可采用定一移一的方法分析,有、,共2+3+4+2=11種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A.方案2中加入HCl溶液可以分離出BaSO4Fe2O3混合物中的BaSO4

B.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

D.可以選用方案1分離碳酸鈉中含有的氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

(1)常溫下,物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液 NaClO溶液 Na2CO3溶液,其PH由大到小的順序是___________(填序號(hào))

(2)25°C時(shí),PH=4NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_________________

(4)NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________

(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(酸性”“堿性”“中性”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)

(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是__

(2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。

1)下列事實(shí)能說明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的是___(填字母)。

A.CH4分子的4個(gè)C—H共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相等

B.CH4分子中每個(gè)鍵角都是109°28′

C.CH2F2沒有同分異構(gòu)體

D.CCl4的沸點(diǎn)高于CH4

2)甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。

3)已知斷裂幾種化學(xué)鍵要吸收的能量如下:

化學(xué)鍵

C—H

O=O

C=O

H—O

斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ

415

497

745

463

16gCH4O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水時(shí)___(填吸收或放出”)___ kJ熱量。

4)天然氣/空氣燃料電池中,若KOH為電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)式為___。等質(zhì)量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質(zhì)溶液完全放電時(shí),理論上提供的電能之比為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術(shù)獲得國(guó)家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng),該技術(shù)先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣,最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng),已知熱化學(xué)方程式:

則反應(yīng) _____

(2)以投料比合成甲醇:,溫度、壓強(qiáng)與的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示

回答下列問題:

_____(填>)0

______(”)

時(shí),點(diǎn)的_____(>”或"<)

④若起始時(shí)提高投料比的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(増大減小”)。

⑤參照下表,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用,其優(yōu)點(diǎn)是____________

span>方法

催化劑

條件

備注

特點(diǎn)

壓力

溫度

高壓法

二元催化劑

25~30

380~400

1924年工業(yè)化

(1)催化劑不易中毒,再生困難

(2)副反應(yīng)多

低壓法

三元催化劑

5

230~270

1966年工業(yè)化

(1)催化劑易中毒,再生容易,壽命為1~2

(2)副反應(yīng)少

(3)生成的反應(yīng)為 ,在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附:;

表面反應(yīng);,

脫附:

其中,的吸附分解反應(yīng)活化能高,速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率.

①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)

A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑

②標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(),、為各組分的平衡分壓,如,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時(shí)向一密閉容器中投入 ,反應(yīng) 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,的平衡產(chǎn)率為,則該反應(yīng)的________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢(shì)的是____________(填字母)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)順鉑(化學(xué)名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學(xué)式為PtCl2(NH3)2,相對(duì)分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g,那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量___mol;

2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為___gL-1;

3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+,則___L礦泉水中含有1mol Mg2+

4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%,密度為1.2g/mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___molL1;

5)已知COCO2的混合氣體7.2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為___g;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì)),所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是___。

2)將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.25g·mL1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___,從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___,將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按14的體積比混合(忽略混合時(shí)溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___。

3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO210mLF2,則A的化學(xué)式為___,推斷的依據(jù)為___;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_____,排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。

2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___

ACOCN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形

CNi2+在形成配合物時(shí),其配位數(shù)只能為4

DNi(CO)4[Ni(CN)4]2-中,鎳元素均是sp3雜化

3)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”“”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____,NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。

5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示,儲(chǔ)氫位置有兩種,分別是八面體空隙()和四面體空隙(),見圖bc,這些就是氫原子存儲(chǔ)處,有氫時(shí),設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy

LaNix合金中x的值為_____;

②晶胞中和同類的八面體空隙有___個(gè),和同類的四面體空隙有___個(gè)。

③若H進(jìn)入晶胞后,晶胞的體積不變,H的最大密度是______g/cm-3(保留2位有效數(shù)字,NA=6.0×1023,=1.7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案