方法催化劑條件備注特點(diǎn)壓力溫度高壓法二元催化劑25~30380~4001924年工業(yè)化(1)催化劑不易中毒.再生困難(2)副反應(yīng)多低壓法三元催化劑5230~2701966年工業(yè)化(1)催化劑易中毒.再生容易.壽命為1~2年和生成的反應(yīng)為 .在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下化學(xué)吸附:,表面反應(yīng),.脫附:其中.的吸附分解反應(yīng)活化能高.速率慢.決定了合成氨的整體反應(yīng)速率.①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有 A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑②標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=.其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()..和為各組分的平衡分壓.如.為平衡總壓.為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時向一密閉容器中投入 和 .反應(yīng) + 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行.的平衡產(chǎn)率為.則該反應(yīng)的= .下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是">

【題目】中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的甲醇制取低碳烯經(jīng)(技術(shù)獲得國家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎,該技術(shù)先由煤氣化制合成氣再由合成氣制甲醇和氨氣,最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng),已知熱化學(xué)方程式:

則反應(yīng) _____

(2)以投料比合成甲醇:,溫度、壓強(qiáng)與的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示

回答下列問題:

_____(填>)0

______(”)

,時,點(diǎn)的_____(>”或"<)。

④若起始時提高投料比的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(増大減小”)。

⑤參照下表,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用,其優(yōu)點(diǎn)是____________。

span>方法

催化劑

條件

備注

特點(diǎn)

壓力

溫度

高壓法

二元催化劑

25~30

380~400

1924年工業(yè)化

(1)催化劑不易中毒,再生困難

(2)副反應(yīng)多

低壓法

三元催化劑

5

230~270

1966年工業(yè)化

(1)催化劑易中毒,再生容易,壽命為1~2

(2)副反應(yīng)少

(3)生成的反應(yīng)為 ,在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下(表示吸附態(tài))

化學(xué)吸附:;

表面反應(yīng);

脫附:

其中,的吸附分解反應(yīng)活化能高,速率慢,決定了合成氨的整體反應(yīng)速率.

①有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有______(填字母)

A 低溫 B 高溫 C 低壓 D 高壓 E 催化劑

②標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()、為各組分的平衡分壓,如,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時向一密閉容器中投入 ,反應(yīng) 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,的平衡產(chǎn)率為,則該反應(yīng)的________(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢的是____________(填字母)

【答案】-41 < < < 增大 低壓法所需的動力設(shè)備要求低,耗能也低,副反應(yīng)少,催化劑易再生 【或

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱;

(2)①分析圖象可知,一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小,說明平衡逆向進(jìn)行,分析反應(yīng)能量變化;
②增大壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向移動;
M點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率,平衡逆向移動;

④增大氫氣的濃度,平衡正向移動;

⑤由表可知其優(yōu)點(diǎn)是:1、壓強(qiáng)低,對設(shè)備要求不高;2、反應(yīng)溫度低,節(jié)省能源;3、催化劑再生容易,副反應(yīng)少。

3)①由合成氨的熱化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且氨氣生成的方向?yàn)轶w積減小的方向,據(jù)此選擇反應(yīng)條件;

②列出三段式,求出平衡時N2H2、NH3平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),代入公式計算;=,反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,逐漸減小,據(jù)此分析判斷。

(1)已知:①

根據(jù)蓋斯定律:①反應(yīng),

因此,本題正確答案是:-41;

2)①由圖象可知,一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H0;
COg+2H2gCH3OHg),增大壓強(qiáng),平衡正向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故P1P2,
故答案為:<,<;
M點(diǎn)時CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率,平衡逆向移動,<;
故答案為:<

④提高起始時的投料比,相當(dāng)于增大氫氣的濃度,平衡正向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大,
故答案為:增大;

⑤由表可知其優(yōu)點(diǎn)是:1、壓強(qiáng)低,對設(shè)備要求不高;2、反應(yīng)溫度低,節(jié)省能源;3、催化劑再生容易,副反應(yīng)少;
故答案為:低壓法所需的動力設(shè)備要求低,耗能也低,副反應(yīng)少,催化劑易再生。

3)①由合成氨的熱化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且氨氣生成的方向?yàn)轶w積減小的方向,

A項(xiàng),降低溫度,平衡正向移動,則低溫有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率,故選A項(xiàng);

B項(xiàng),升高溫度,平衡逆向移動,則高溫不利于提高合成氨平衡產(chǎn)率,故不選B項(xiàng);

C項(xiàng),降低壓強(qiáng),平衡逆向移動,則低壓不利于提高合成氨平衡產(chǎn)率,故不選C項(xiàng);

D項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率,故選D項(xiàng);

E項(xiàng),催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)平衡的狀態(tài),則催化劑不能提高合成氨平衡產(chǎn)率,故不選E項(xiàng)。

綜上所述,本題正確答案為AD。

N2H2起始物質(zhì)的量分別為 ,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為,則:

起始量(mol 0

轉(zhuǎn)化量(mol a

平衡量(mol a 平衡時總物質(zhì)的量為(2-a mol

=, = =,

=

=,反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,逐漸減小,故隨著溫度的升高,逐漸減小,減小的程度不是均勻的,故選D項(xiàng)。

故答案為:;D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲是B元素常見的固體單質(zhì),乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體,是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:C<D<E

B. 元素的非金屬性:C>D>E>B

C. 由元素A、C、D僅能組成共價化合物

D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)

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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制。2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O

1)用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況:___;

2Na2FeO4中鐵元素的化合價是___價,Na2FeO4具有較強(qiáng)的___(填氧化性還原性

3)實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器為____,下列操作配制的溶液濃度偏低的是___;

A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重

B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時,NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時俯視刻度線

4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是___。

A.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

B.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

C.定容后,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線下1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】E是合成某藥物的中間體,其一種合成路線如圖:

1A中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

2A→B的反應(yīng)條件和試劑是___。

3D→E的反應(yīng)類型是___。

4)寫出B→C的化學(xué)方程式___

5E的分子式為___

6B的環(huán)上二溴代物有___(不考慮立體異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為,還含有少量石墨和金屬鋼売、鋁箔等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:回答下列問題:

(1)的電子式為__________。堿浸的目的是____________

(2)“酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,浸渣中含有的主要成分是_______________________

(3)“萃取凈化除去的雜質(zhì)離子除外,還有________(填離子符號)

(4)“苯取分離中鈷、鋰的萃取率與平衡時溶液的關(guān)系如圖所示,一般選擇5左右,理由是_____________________________________。

(5)“沉鋰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示:

①根據(jù)平衡原理分析在水中的溶解度隨溫度變化的原因______________

②為獲得高純,提純操作依次為熱過濾、_______、烘干。

③若沉鋰,加入等體積等濃度溶液,則此時沉鋰率為________________。(已知)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑,還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl3。

已知:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl 2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:

1A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)?/span>a→___________________→j

3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。

4D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。

5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,四室電滲析法工作原理如圖所示:

則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為ZnCu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】7分)實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體,為了得到純凈的氨氣并加以檢驗(yàn),請?jiān)谙铝醒b置或試劑中,根據(jù)要求作出適當(dāng)選擇,并將編號字母填入表中的空格處。

1)裝置:

2)試劑: aNaOH溶液 b.澄清石灰水 c.濃硫酸 d.飽和NaHCO3溶液

e.堿石灰 f.品紅溶液 g.濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體

雜質(zhì)氣體

制取氣體的發(fā)生裝置

除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置

收集裝置

凈化裝置內(nèi)

所用試劑

檢驗(yàn)制得氣體所用試劑

NH3

H2O(g)

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