配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 g .
(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤,欲使天平平衡,所進行的操作為 .假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為 (填“32.6g”或“32.61 g”).
(3)配制方法:設(shè)計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試將以上操作按正確順序編出序號 .
(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L﹣1,原因可能是
A. 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B. 容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.定容時仰視刻度.
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液. | |
專題: | 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. |
分析: | (1)利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量. (2)托盤天平的精確度為0.1g,分度盤的指針偏右,說明右邊重,將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)調(diào)節(jié)平衡. (3)根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序. (4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷. |
解答: | 解:(1)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g. 故答案為:10.0g. (2)分度盤的指針偏右,說明右邊重,左盤高于右盤.應(yīng)將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡.托盤天平的精確度為0.1g,故應(yīng)為32.6g. 故答案為:高于;將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡;32.6g. (3)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以正確操作順序為①③④②⑤. 故答案為:①③④②⑤. (4)實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L﹣1,所配溶液濃度偏低. A. 用濾紙稱量時,濾紙會吸附氫氧化鈉,所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了,所配溶液濃度偏低. B. 最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響; C. 未洗滌液燒杯、玻璃棒,移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低; D.定容時仰視刻度,使溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低; 故選:ACD. |
點評: | 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=理解配制原理,注意腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱量. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),經(jīng)過10分鐘測得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol,再經(jīng)過t分鐘時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),且已知平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%(提示:SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來SO2總量的百分?jǐn)?shù)),回答下列問題:
(1)前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為 ,10分鐘時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)
(填“是”、“否”、“不一定”),開始時加入容器中的O2的物質(zhì)的量為 ;
(2)平衡狀態(tài)時容器中O2的濃度為 ,關(guān)于t分鐘的下列說法正確的是 ;
A.t肯定大于10
B.t肯定小于10
C.t一定等于10
D.t可能大于10、也可能等于或小于10
(3)改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動,最后重新達到新的平衡狀態(tài),在新平衡狀態(tài)下測得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下,其中合理的是 ;
A.c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.8mol/L,c(SO3)=0.3mol/L
B.c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.85mol/L,c(SO3)=0.3mol/L
C.c(SO2)=0.2mol/L,c(O2)=0.8mol/L,c(SO3)=0.4mol/L
D.c(SO2)=0.05mol/L,c(O2)=0.775mol/L,c(SO3)=0.35mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.10 s后,該反應(yīng)停止進行
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D.從反應(yīng)開始到10 s時,平均反應(yīng)速率v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | 1mol任何氣體的體積一定是22.4L |
| B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個 |
| C. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol |
| D. | 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72﹣,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol SO32﹣離子完全氧化,則X2O72﹣離子被還原后的化合價為( 。
| A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由溴乙烷制取乙二醇.依次發(fā)生的反應(yīng)類型是( 。
| A. | 取代、加成、水解 | B. | 消去、加成、取代 |
| C. | 水解、消去、加成 | D. | 消去、水解、取代 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組有機物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是( 。
| A. | 己烯、苯、四氯化碳 | B. | 苯、己炔、己烯 |
| C. | 己烷、苯、環(huán)己烷 | D. | 甲苯、己烷、己烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q1kJ/mol
(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq);△H=﹣Q2kJ/mol
(3)膽礬溶于水時,溶液溫度降低.Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))( 。
| A. | Q1>Q2 | B. | Q1=Q2 | C. | Q1<Q2 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。
| A. | 35Cl和37Cl | B. | O2和O3 |
| C. | CH3CH2OH和CH3OCH3 | D. | H2O和H2O2 |
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