下列敘述正確的是( 。
| A. | 1mol任何氣體的體積一定是22.4L |
| B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè) |
| C. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol |
| D. | 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L |
阿伏加德羅常數(shù);氣體摩爾體積. | |
專(zhuān)題: | 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. |
分析: | A.1mol氣體必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的體積約為22.4L; B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體為1mol; C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的氣體為1mol; D.體積的大小是由壓強(qiáng)和溫度決定; |
解答: | 解:A.決定1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間的平均距離,分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定,所以,當(dāng)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的體積約為22.4L,故A錯(cuò)誤; B.1mol分子數(shù)約為6.02×1023個(gè),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol,故B正確; C.0°C,1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,氣體的體積是22.4L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的液體和固體的物質(zhì)的量不為1mol,故C錯(cuò)誤; D.0°C,1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,氣體的體積是22.4L,溫度升高,氣體將會(huì)受熱膨脹,體積將會(huì)變大,如果在加壓,把氣體進(jìn)行壓縮,就有可能壓縮到22.4升,故D錯(cuò)誤; 故選B. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單. |
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是( 。
| A. | H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镺的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng) |
| B. | F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)樗鼈兎肿娱g作用力依次增大 |
| C. | 離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞,共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變 |
| D. | 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一個(gè)密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和
5.4 mol·L-1,在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3,10 min后測(cè)得N2的濃度是
0.8 mol·L-1,則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )
A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型是( 。
| A. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B. | 2HClO═2HCl+O2↑ |
| C. | Fe+2FeCl3═3FeCl2 | D. | CuO+CO Cu+CO2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑ |
| B. | Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:Al(OH)3+H﹢=Al3﹢+H2O |
| C. | 碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O |
| D. | 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略),能引起離子濃度減小的是( 。
| A. | CO32﹣ | B. | Cl﹣ | C. | OH﹣ | D. | Cu2+ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 g .
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱(chēng)量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤(pán)將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán),欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為 .假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為 (填“32.6g”或“32.61 g”).
(3)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm~2 cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試將以上操作按正確順序編出序號(hào) .
(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L﹣1,原因可能是
A. 使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體 B. 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.定容時(shí)仰視刻度.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烴是( 。
| A. | (CH3)2CHCH2CH2CH3 | B. | (CH3CH2)2CHCH3 |
| C. | (CH3)2CHCH(CH3)2 | D. | (CH3)3CCH2CH3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
B.電極X的材料是Cu
C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag
D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com