下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

1mol任何氣體的體積一定是22.4L

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個(gè)

　

C．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

　

D．

在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)；氣體摩爾體積．

專(zhuān)題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．1mol氣體必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4L；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體為1mol；

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的氣體為1mol；

D．體積的大小是由壓強(qiáng)和溫度決定；

解答：

解：A．決定1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間的平均距離，分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定，所以，當(dāng)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；

B．1mol分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，故B正確；

C．0°C，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的液體和固體的物質(zhì)的量不為1mol，故C錯(cuò)誤；

D．0°C，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，溫度升高，氣體將會(huì)受熱膨脹，體積將會(huì)變大，如果在加壓，把氣體進(jìn)行壓縮，就有可能壓縮到22.4升，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镺的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)

　

B．

F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)樗鼈兎肿娱g作用力依次增大

　

C．

離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變

　

D．

只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和

5.4 mol·L-1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測(cè)得N2的濃度是

0.8 mol·L-1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(　　)

A.0.1 mol·L-1·min-1                                     B.0.3 mol·L-1·min-1

C.0.2 mol·L-1·min-1                                     D.0.6 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�

　

A．

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．

2HClO═2HCl+O2↑

　

C．

Fe+2FeCl3═3FeCl2

D．

CuO+CO  Cu+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑

　

B．

Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+H﹢=Al3﹢+H2O

　

C．

碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

　

D．

碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（　�。�

　

A．

CO32﹣

B．

Cl﹣

C．

OH﹣

D．

Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為　g　．

（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將　　（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為　．假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為　　（填“32.6g”或“32.61 g”）．

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm．

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．

試將以上操作按正確順序編出序號(hào)　　．

（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L﹣1，原因可能是　　

A． 使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體       B． 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C． 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D．定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烴是（　�。�

　

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

　

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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同步練習(xí)冊(cè)答案