【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-

【答案】A

【解析】

該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0知n=+1，元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素，該化合物為Cu3N，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，X為Cu元素，核電荷數(shù)為29，故A錯誤；

B．該晶胞中Xn+個數(shù)=12×=3、N3-個數(shù)=8×=1，所以該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1，故B正確；

C．N3-、Xn+個數(shù)之比為1∶3，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷n=1，故C正確；

D．以一個棱上的Xn+為中心，該離子被4個晶胞共用，與晶體中每個Xn+周圍等距離且最近的N3-只有其相鄰頂點上的離子，有2個，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同

C.質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)

D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的海水中蘊藏了大約40萬億噸氘。從1升海水里提取的氘，在聚變反應(yīng)中所釋放的能量，相當于燃燒300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應(yīng)，釋放出來的能量足夠人類使用100億年。與核裂變相比，氘和氚的聚變能是一種安全、不產(chǎn)生放射性物質(zhì)、原料成本低廉的能源。同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是

①密度之比為1∶2∶3 ②質(zhì)子數(shù)之比為6∶3∶2 ③中子數(shù)之比為0∶6∶8 ④體積之比為6∶3∶2

A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于外圍電子層排布為3s23p4的粒子的描述，正確的是（ ）

A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正，k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。

（1）反應(yīng)開始時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（a）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

該醇解反應(yīng)的ΔH__0（填或）。348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=__（保留2位有效數(shù)字）。

在曲線①、②、③中，k正-k逆經(jīng)值最大的曲線是__；A、B、C、D四點中，v正最大的是__，v逆最大的是__。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料．則達到平衡后，初始投料比__時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx__（填增大、小不變）。

（3）該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是__。

a．參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程 b．使k正和k逆增大相同的倍數(shù)

c．降低了醇解反應(yīng)的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。該中和滴定中可選用的指示劑是__________________________，（如有幾種，可任填一種）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

20.00

24.01

2

20.00

23.99

3

20.00

22.10

計算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果_______；

（4）下圖為0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？______(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間。(若正確，此問不答)。

②在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是( )

A.1mol 蘋果酸可與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)

B.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有 2 種

C.1mol 蘋果酸與足量金屬 Na 反應(yīng)生成生成 1mol H2

D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 NA

C.標準狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數(shù)約為8NA

D.18g 2H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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