19．已知：反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全．以下推斷中正確的是（　�。�
A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體
C．Be（OH）2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液
D．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

分析 在周期表中Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be（OH）2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說明BeCl2是離子化合物，故B錯(cuò)誤．
C．Be（OH）2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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10．向氯化亞鐵溶液中加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾．加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)聲變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　　）
A．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個(gè)數(shù)的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下無氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）停止反應(yīng)待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的固體物質(zhì)，加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng)，檢驗(yàn)所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述溶液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是（結(jié)合離子方程式說明）如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

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4．在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�
A．在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)則達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量大于46.2kJ
B．在平衡時(shí)再充入1molNH3則平衡向左移動(dòng)，則平衡時(shí)N2的百分含量減小
C．若向容器中充入一定量He氣，則平衡向右移動(dòng)
D．在平衡后再充入1molH2，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，且平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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8．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：
（1）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某溫度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）約為4×10-3mol/L．

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12．清華大學(xué)實(shí)驗(yàn)室爆炸事件讓實(shí)驗(yàn)室安全問題進(jìn)入公眾視野，下列有關(guān)于實(shí)驗(yàn)的操作、事故處理、試劑保存正確的是（　�。�
A．采用NH4NO3晶體和Ca（OH）2固體加強(qiáng)熱來實(shí)驗(yàn)時(shí)制取氨氣
B．將乙醇和乙酸混合液加入到濃硫酸中加熱制備乙酸乙酯
C．氯氣泄漏用浸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻向高處轉(zhuǎn)移
D．將儲(chǔ)存鈉的試劑瓶?jī)?nèi)加入CCl4液封保存

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