Question

4．在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　　）

• A． 在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中，也充入0.5molN₂和1.5molH₂發(fā)生反應(yīng)則達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量大于46.2kJ
• B． 在平衡時(shí)再充入1molNH₃則平衡向左移動(dòng)，則平衡時(shí)N₂的百分含量減小
• C． 若向容器中充入一定量He氣，則平衡向右移動(dòng)
• D． 在平衡后再充入1molH₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率增大，且平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 A．合成氨為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量與熱量成正比，恒溫恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)，n減小，V減小，則壓強(qiáng)增大，且壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)；
B．恒溫恒容時(shí)平衡時(shí)再充入1molNH₃，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)；
C．若向容器中充入一定量He氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；
D．再充入1molH₂，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)．

解答 解：A.0.5molN₂完全反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ，而恒溫恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)，n減小，V減小，則壓強(qiáng)增大，且壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量大于46.2kJ，故A正確；
B．恒溫恒容時(shí)平衡時(shí)再充入1molNH₃，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，則平衡時(shí)N₂的百分含量減小，故B錯(cuò)誤；
C．若向容器中充入一定量He氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．再充入1molH₂，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)，則N₂的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．