Question

1．在50mL 9mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c（NO₃^-）=3mol/L．
（1）則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為0.125 mol．
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為150 mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應(yīng)后溶液}（NO₃^-），令NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、二者的物質(zhì)的量之和列方程計(jì)算．
（2）反應(yīng)后為NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根據(jù)N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO），根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算．

解答 解：（1）6.4g Cu的物質(zhì)的量=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，所以溶液n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.1mol，根據(jù)N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反應(yīng)后溶液}（NO₃^-）=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol，
令NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{x+y=0.15\\;x+3y=0.1×2}\end{array}\right.$，
解得x=0.125，y=0.025．
故答案為：0.125；
（2）反應(yīng)后為NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根據(jù)N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO）=0.15mol，根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=0.15mol，NaOH溶液的體積為$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL．
故答案為：150．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)原子守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．