13．光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（　　）
A．CuB．SiC．SiO2D．Al2O3

分析 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析解答．

解答 解、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故選C．

點評 本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三種物質(zhì)構(gòu)成的混合粉末，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究其組成．他們稱取該混合粉末20.40g放入反應(yīng)器中并連接氣體收集裝置，向反應(yīng)器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并緩慢攪拌．當(dāng)加入硫酸a mL時，混合粉末恰好完全溶解，同時收集到bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
B．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
C．混合粉末中物質(zhì)的量之間一定滿足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$
D．若a=72.50，b=1.12，則20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）NH4Cl的水溶液顯弱酸性，其原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；0.1mol•L-1的NH4Cl水溶液中加入少量明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．

（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使Cu（OH）2分解生成CuO、降低N2H4溶解度，促進(jìn)N2H4的揮發(fā)．
（3）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是常溫時，某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是Cr（OH）3，圖中A、B、C三點中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為1×10-15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．在50mL 9mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO3-）=3mol/L．
（1）則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol．
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為150 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
同位素②③，同系物⑤⑧，同素異形體①④同分異構(gòu)體⑥⑦．（填寫序號）
①金剛石與“足球烯”C60；     ②D與T；    ③16O、17O和18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦正丁烷和異丁烷⑧甲醇和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設(shè)備不斷增多，設(shè)備規(guī)模不斷增大．這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣．據(jù)統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達(dá)到了3800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達(dá)1100億元．
（1）寫出兩個工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2的實例：
①化石燃料的燃燒．
②含硫礦石的冶煉．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：
①減少化石燃料的燃燒，大量使用清潔能源、②提高煤的燃燒利用率、③進(jìn)行脫硫處理．
（3）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4•2H2O），經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低．
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（4）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．求：
①石膏的化學(xué)式．   
②圖象中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10個水分子溶有一個鈉離子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是（　�。�
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含CuSO4的廢水直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 （　　）
A．屬于芳香烴
B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5molNaOH

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同步練習(xí)冊答案